Universitas Negeri Surabaya
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
S1 Kimia
Kimia Fisika III (Kinetika
Kimia)
B. Kode dan SKS
23324314 (3/1)
C. Prasyarat
Matematika Kimia dan
Kimia Fisika I
D. Deskripsi
Kajian empiris maupun
teoretis laju reaksi sebagai fungsi konsentrasi, suhu, dan katalis serta
interpretasi hukum laju reaksi kepada pembahasan dan perancangan mekanisme reaksi
(termasuk fotokimia).
interpretasi hukum laju reaksi kepada pembahasan dan perancangan mekanisme reaksi
(termasuk fotokimia).
E. Standar
Kompetensi
Setelah lulus mata kuliah
KF-III mahasiswa mampu membangun simpulan konseptual berdasar
fakta-fakta empiris (dimensi induktif) dan mengajukan argumentasi teoretis untuk
mengeksplanasi fakta-fakta empiris yang terjadi (dimensi deduktif) dalam bidang kinetika
reaksi, sehingga mampu mengembangkan kerangka konseptual berbasis kinetika reaksi
untuk merumuskan tindakan atau alternatif tindakan dalam memecahkan problematika
kimia dalam kehidupan.
fakta-fakta empiris (dimensi induktif) dan mengajukan argumentasi teoretis untuk
mengeksplanasi fakta-fakta empiris yang terjadi (dimensi deduktif) dalam bidang kinetika
reaksi, sehingga mampu mengembangkan kerangka konseptual berbasis kinetika reaksi
untuk merumuskan tindakan atau alternatif tindakan dalam memecahkan problematika
kimia dalam kehidupan.
F. Daftar Pustaka
Atkins, P. W.
1995. Psysical Chemistry. Third
Edition. New York: W. H. Freeman and Company.
Castelan, Gilbert
W. 1983. Psysical Chemistry. Third
Edition. Tokyo: Addison-Wesley
Publishing Company.
Publishing Company.
No
|
Kompetensi Dasar
|
Materi
|
Estimasi Waktu
|
Tugas/Praktikum
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1.
|
Memahami makna
fisik dari hukum laju reaksi.
|
Hukum Laju
Reaksi (r)
Fungsi: x(t); r
= d/dt (x)
r = k [a-x]α[b-x]b
Penentuan orde
reaksi
|
5 x 3 x 50
menit
(5 x tatap muka)
|
Mengerjakan
soal-soal penentuan orde reaksi, perumusan hukum laju reaksi, menghitung
harga k, dan memprediksi laju
reaksi.
|
2.
|
Memahami makna
fisik fungsi laju terhadap suhu reaksi.
|
Fungsi: r(T)
Hukum
Arrhenius:
ln k = ln A –
Ea/RT
|
1 x 3 x 50
menit
|
Mengerjakan
soal-soal aplikasi hukum Arrhenius, termasuk penetapan nilai A dan Ea.
|
3.
|
Memahami makna
fisik fungsi laju reaksi terhadap katalis.
|
Fungsi:
r(katalis)
Hukum
Arrhenius:
ln k = ln A –
Ea/RT
Katalis
menurunkan nilai Ea
|
1 x 3 x 50
menit
|
Mengerjakan
soal-soal aplikasi hukum Arrhenius untuk membahas reaksi katalisis.
|
5
|
US
|
1 x 3 x 50 menit
|
||
4.
|
Memahami cara
penentuan mekanisme reaksi melalui pendekatan kinetik.
|
Mekanisme
Reaksi
Interpretasi
hukum laju reaksi terhadap mekanisme reaksi
|
4 x 3 x 50
menit
|
Mengerjakan
soal-soal evaluasi rancangan mekanisme reaksi umum dan reaksi kompleks
berdasar data kinetika reaksi
|
5.
|
Memahami
mekanisme dari reaksi-reaksi berkatalisis homogen dalam larutan.
|
Mekanisme
Reaksi untuk reaksi berkatalisis homogen dalam larutan
|
2 x 3 x 50
menit
|
Mengerjakan
soal-soal evaluasi rancangan mekanisme reaksi berkatalisis homogen dalam
larutan berdasar data kinetika reaksi
|
6.
|
Memahami
mekanisme dari reaksi-reaksi berkatalisis asam atau basa.
|
Mekanisme
Reaksi untuk reaksi berkatalisis asam atau basa.
|
2 x 3 x 50
menit
|
Mengerjakan
soal-soal evaluasi rancangan mekanisme reaksi berkatalisis asam-basa
berdasar data kinetika reaksi
|
7.
|
Melakukan
penyelidikan ilmiah terkait dengan kinetika reaksi.
|
Pengembangan
perangkat pembelajaran: Lembar Kegiatan Laboratorium (LKL)
|
Di luar jam
tatap muka
|
Tugas
merencanakan, melaksanakan, dan membuat laporan kegiatan penyelidikan
kinetika reaksi
|